有機化学の暗記一覧｜官能基・反応・検出反応・高分子を表で整理

有機化学は「覚えることが多い」と言われます。けれど、高校で何を扱うかは学習指導要領で決まっていて、反応の多くは官能基がどう変わるかで説明できます。

この記事では、有機化学で覚えることを8つの表・全69項目にまとめました。あわせて、共通テスト「化学」で有機が何点分出ているかを、大学入試センターが公表している問題と正解・配点から3年分数えています。

どこまで覚えるか：化学基礎と化学で扱う範囲

文部科学省の「高等学校学習指導要領（平成30年告示）解説 理科編 理数編」で確認すると、有機化合物は科目「化学」の大項目「有機化合物の性質」で扱います。

化学基礎には有機の独立した大項目はなく、「分子と共有結合」の中でメタン、エチレンなどや、ポリエチレンやポリエチレンテレフタラートの構造に触れる扱いです。

油脂とセッケンは「エステルに関連して油脂やセッケンなどに触れることも考えられる」という書き方です。

なお、表の物質名は「例えば」「など」付きの例で、範囲を限るリストではありません。

共通テストでも、表にないアクリル繊維やビニロン、トレハロースなどが題材になっています。まず表の物質で官能基と反応の型を固め、知らない物質は「どの官能基をもつか」で読むのが近道です。

共通テスト化学で有機は何点分出ているか（3年分を集計）

大学入試センターが過去問題のページで公表している本試験「化学」の問題と正解・配点を読み、有機化合物・高分子の知識を問う設問の配点を数えました。

題材は有機物でも、問われているのが化学平衡の計算や質量分析などの場合は「広い数え方」に分けています。

年度（実施）	有機の知識を問う設問	有機物が題材の設問まで含める	大問
令和6年度（2024年1月）	20点	24点	第4問（20点）が全部有機・高分子
令和7年度（2025年1月）	27点	30点	第4問（20点）＋第5問の一部
令和8年度（2026年1月）	30点	34点	第4問（20点）＋第5問の一部

3年とも、第4問（20点）は全部の設問が有機化合物・高分子でした。

令和7・8年度は総合問題の第5問にも、ナイロン6の合成経路（令和7年度）やポリイミドの原料（令和8年度）など有機の設問が入っています。

100点のうち2〜3割が有機という計算です。

令和8年度の第4問には、C₄H₈のアルケンの異性体の数、分子式C₆H₁₀Oで、臭素水の脱色・不斉炭素原子・ヨードホルム反応の条件をすべて満たす化合物を選ぶ設問がありました。

下の一覧①〜④の知識がそのまま問われています。

覚えること一覧①：官能基9つ

有機化合物の性質は官能基で決まります。まずこの9つを、構造と「どうやって見分けるか」までセットで覚えてください。

官能基	構造	代表的な化合物	見分け方・性質
ヒドロキシ基	−OH	エタノール（アルコール）、フェノール	ナトリウムと反応して水素が出る
エーテル結合	−O−	ジエチルエーテル	ナトリウムと反応しない（アルコールとの区別）
ホルミル基（アルデヒド基）	−CHO	ホルムアルデヒド、アセトアルデヒド	銀鏡反応・フェーリング液の還元
カルボニル基（ケトン）	＞C＝O	アセトン	CH3CO−R（RはHか炭化水素基）をもつとヨードホルム反応
カルボキシ基	−COOH	酢酸、安息香酸	炭酸水素ナトリウムで二酸化炭素が出る
エステル結合	−COO−	酢酸エチル	水酸化ナトリウムでけん化される
アミノ基	−NH2	アニリン	アニリンはさらし粉水溶液で赤紫色
ニトロ基	−NO2	ニトロベンゼン	スズと塩酸で還元するとアミノ基になる
スルホ基	−SO3H	ベンゼンスルホン酸	強い酸性

覚えること一覧②：炭化水素と異性体

分類	一般式	結合	代表的な反応
アルカン	CnH2n+2	単結合だけ	光を当てて塩素と置換反応
アルケン	CnH2n	二重結合が1つ	付加反応（臭素水の色が消える）
アルキン	CnH2n−2	三重結合が1つ	付加反応（臭素水の色が消える）
シクロアルカン	CnH2n	環状・単結合だけ	アルケンと一般式が同じなので異性体で問われる

名前の語尾は、単結合が「−アン」、二重結合が「−エン」、三重結合が「−イン」です。炭素4個ならブタン（単結合）・ブテン（二重結合）・ブチン（三重結合）。

ブテンとブチンは取り違えやすいので注意してください。

異性体は2種類に分けて覚えます。構造異性体は原子のつながり方が違うもの、立体異性体はつながり方は同じで空間的な配置が違うものです。

立体異性体には、二重結合のまわりのシス-トランス異性体と、不斉炭素原子による鏡像異性体があります。

鏡像異性体は、互いに鏡に映した関係にあり、重ね合わせることができない2つの分子です。

例：C₄H₈のアルケンは、構造異性体で数えると1-ブテン・2-ブテン・2-メチルプロペンの3種類。

2-ブテンにはシス形とトランス形があるので、立体異性体まで区別すると4種類です。異性体の数え方の最初の一歩になる「不飽和度」は、下の記事で計算のしかたをまとめています。

覚えること一覧③：脂肪族の反応（官能基の変化）

脂肪族の反応は、どの官能基がどの官能基に変わるかで整理すると覚える量が減ります。温度は教科書でよく使われる目安です。

変化	反応の名前	試薬・条件	例
第一級アルコール→アルデヒド→カルボン酸	酸化	二クロム酸カリウム（硫酸酸性）など	エタノール→アセトアルデヒド→酢酸
第二級アルコール→ケトン	酸化	同上	2-プロパノール→アセトン
アルコール2分子→エーテル	分子間脱水	濃硫酸・約130℃	エタノール→ジエチルエーテル
アルコール→アルケン	分子内脱水	濃硫酸・約160〜170℃	エタノール→エチレン
カルボン酸＋アルコール→エステル	エステル化	濃硫酸を加えて加熱	酢酸＋エタノール→酢酸エチル
エステル→カルボン酸の塩＋アルコール	けん化	水酸化ナトリウム水溶液	油脂のけん化でセッケン
アルケン→ハロゲン化物	付加	臭素	エチレン→1,2-ジブロモエタン
アセチレン＋水→アセトアルデヒド	付加	触媒	ビニルアルコールを経てアセトアルデヒドになる
アルキン＋塩化水素	付加	触媒	アセチレン→塩化ビニル

覚えること一覧④：検出反応（何が分かるか）

構造決定の問題は、検出反応の結果から官能基を絞り込む形で出ます。反応名・何が分かるか・色の3つをセットで覚えてください。

反応	何が分かるか	見た目の変化
銀鏡反応	ホルミル基（アルデヒド基）	試験管の内側に銀が析出
フェーリング液の還元	ホルミル基（アルデヒド基）	赤色の沈殿（酸化銅(Ⅰ)）
ヨードホルム反応	CH3CO−R、CH3CH(OH)−R の部分（RはHか炭化水素基）	特有のにおいの黄色沈殿
臭素水の脱色	炭素どうしの二重結合・三重結合	赤褐色が消える
ナトリウムとの反応	−OHをもつ（アルコール・フェノール・カルボン酸）。エーテルは反応しない	水素が発生
塩化鉄(Ⅲ)水溶液	フェノール類	青紫〜赤紫に呈色
さらし粉水溶液	アニリン	赤紫色
ヨウ素デンプン反応	デンプン	青〜青紫色
ニンヒドリン反応	アミノ酸	赤紫〜青紫色
ビウレット反応	トリペプチド以上（ペプチド結合が2つ以上）	赤紫色
キサントプロテイン反応	ベンゼン環をもつアミノ酸	黄色（アンモニア水で橙黄色）

ヨードホルム反応は、エタノールやアセトンのようにCH₃CO−RまたはCH₃CH(OH)−R（Rは水素原子か炭化水素基）の部分をもつ化合物で起こります。

酢酸はCH₃CO−の先がOHなので起こらず、メタノールも起こりません。

覚えること一覧⑤：芳香族の反応と分離

芳香族は、ベンゼンから何を作るかの流れで覚えます。ベンゼン→ニトロベンゼン→アニリン→ジアゾ化→カップリング、ベンゼン→クメン→フェノール→サリチル酸、の2本が軸です。

反応	出発物質→生成物	試薬・条件
ニトロ化	ベンゼン→ニトロベンゼン	濃硝酸＋濃硫酸
スルホン化	ベンゼン→ベンゼンスルホン酸	濃硫酸
アルカリ融解	ベンゼンスルホン酸ナトリウム→ナトリウムフェノキシド	固体の水酸化ナトリウム・高温（2026年1月の共通テスト化学で正解の反応）
ハロゲン化（置換）	ベンゼン→クロロベンゼン	塩素・鉄（触媒）
還元	ニトロベンゼン→アニリン	スズ＋塩酸のあと水酸化ナトリウム
ジアゾ化	アニリン→塩化ベンゼンジアゾニウム	亜硝酸ナトリウム＋塩酸・氷で冷やす
カップリング	塩化ベンゼンジアゾニウム→p-ヒドロキシアゾベンゼン	ナトリウムフェノキシド（橙赤色の染料）
アセチル化	アニリン→アセトアニリド	無水酢酸
クメン法	ベンゼン＋プロペン→クメン→フェノール＋アセトン	酸素で酸化してから酸で分解
コルベ・シュミット反応	ナトリウムフェノキシド→サリチル酸ナトリウム	二酸化炭素・高温高圧（そのあと酸でサリチル酸）
アセチル化	サリチル酸→アセチルサリチル酸	無水酢酸
エステル化	サリチル酸→サリチル酸メチル	メタノール＋濃硫酸
側鎖の酸化	トルエン→安息香酸	過マンガン酸カリウム
置換（沈殿）	フェノール→2,4,6-トリブロモフェノール	臭素水（白色沈殿）

指導要領解説は、芳香族の実験の例としてフェノール類の性質を調べる実験と芳香族化合物の分離に関する実験を挙げています。分離は、エーテルに溶けた混合物に試薬を加えて、塩になったものを水層へ移す操作です。

加えるもの	水層に移るもの	理由
塩酸	アニリン（塩酸塩になる）	塩基なので酸と塩をつくる
炭酸水素ナトリウム水溶液	安息香酸（ナトリウム塩になる）	カルボン酸は炭酸より強い酸
水酸化ナトリウム水溶液（炭酸水素ナトリウムで安息香酸を除いたあと）	フェノール（ナトリウムフェノキシドになる）	フェノールは炭酸より弱い酸なので、炭酸水素ナトリウムでは移らない。先に水酸化ナトリウムを加えると安息香酸も一緒に移る
（どれとも反応しない）	エーテル層に残る	ニトロベンゼン・トルエンなど中性の物質

覚えること一覧⑥：高分子・糖・アミノ酸

高分子は、指導要領解説に名前が出ている物質を中心に、原料と重合のしかたで覚えます。

高分子	原料（単量体）	重合のしかた
ポリエチレン	エチレン	付加重合
ポリプロピレン	プロペン（プロピレン）	付加重合
ポリ塩化ビニル	塩化ビニル	付加重合
ポリスチレン	スチレン	付加重合
ナイロン66	ヘキサメチレンジアミン＋アジピン酸	縮合重合（アミド結合）
ナイロン6	ε-カプロラクタム	開環重合
ポリエチレンテレフタラート（PET）	テレフタル酸＋エチレングリコール	縮合重合（エステル結合）
フェノール樹脂	フェノール＋ホルムアルデヒド	付加縮合
尿素樹脂	尿素＋ホルムアルデヒド	付加縮合
デンプン	α-グルコース	縮合重合（グリコシド結合）
セルロース	β-グルコース	縮合重合（グリコシド結合）
タンパク質	α-アミノ酸	縮合重合（ペプチド結合）
天然ゴム	イソプレン	付加重合

物質	分類	覚えること
グルコース	単糖	還元性あり（銀鏡反応・フェーリング液）
フルクトース	単糖	還元性あり
マルトース	二糖	還元性あり
スクロース	二糖	還元性なし（加水分解すると還元性が出る）
グリシン	アミノ酸	不斉炭素原子をもたない（鏡像異性体なし）
アラニン	アミノ酸	不斉炭素原子を1個もつ（鏡像異性体あり）

高分子の分野は、共通テストでも令和6年度にアクリル繊維・加硫ゴム・レーヨン、令和8年度にトレハロースやアミロースのヨウ素デンプン反応が出ています。後回しにしがちですが、20点分の第4問の一部です。

一覧のどの表が共通テストで取りこぼされているか｜令和7・8年度の設問別得点率

大学入試センターは「試験情報データ」で、解答番号ごとの平均点と得点率（平均点÷配点）を公表しています。上の節で数えた有機の設問（令和7年度27点・令和8年度30点）を問題冊子で1問ずつ読み、この記事の一覧①〜⑥のどれの知識が要るかに当てはめました。当てはめは当サイトの判断です。

年度・解答番号（配点）	問われた内容（問題冊子・正解表）	使う一覧	得点率
令和8年度 19（3点）	ベンゼン環の反応4つから正しいもの（正解：ベンゼンスルホン酸ナトリウムのアルカリ融解）	⑤	50.0%
令和8年度 20（4点）	分子式C6H10O・臭素水の脱色・不斉炭素原子・ヨードホルム反応をすべて満たす化合物	④（②）	69.7%
令和8年度 21・22（2点・1点）	C4H8のアルケンの構造異性体の数と、そのうち立体異性体がある数	②	50.5%・47.9%
令和8年度 23（4点）	糖類の誤り（正解：アミロースはβ-グルコースで構成、が誤り）	⑥	58.3%
令和8年度 24（3点）	グルタチオン（ペプチド）の構造と性質	⑥	58.4%
令和8年度 25〜27（各1点）	グリシンの滴定曲線の点A・B・Cでの構造	⑥	68.1%・70.5%・67.3%
令和8年度 30（3点）	無水フタル酸とアニリンから生じる化合物	⑤	73.1%
令和8年度 31（4点）	ポリイミドの原料の組合せ	⑥	57.0%
令和8年度 32（3点）	加水分解で酢酸と、酸化するとケトンになるアルコールを生じるエステル	③	55.4%
令和7年度 21（3点）	酸素を含む有機化合物の反応の誤り（正解：フェノール水溶液に炭酸水素ナトリウムで二酸化炭素、が誤り）	①	55.2%
令和7年度 22（4点）	アクリル酸メチルとアニリンから生じる化合物（エステル結合・不斉炭素なし・分子量179.0）	①	62.5%
令和7年度 23（3点）	天然の化合物の誤り（正解：フルクトースはグルコースの立体異性体、が誤り）	⑥	43.3%
令和7年度 24（3点）	アセチレンの誤り（正解：ポリアセチレンは三重結合と単結合が交互、が誤り）	③	56.4%
令和7年度 25〜27（各1点）	ビニロンの合成経路（付加重合・加水分解・ポリ酢酸ビニル）	⑥	42.1%・37.7%・46.1%
令和7年度 28（4点）	ポリビニルブチラールの質量から、アセタール化された割合を計算	⑥＋計算	28.9%
令和7年度 30（4点）	ベンゼンからシクロヘキサンを経てナイロン6を得る経路	⑥	58.0%
令和7年度 32（3点）	酸化バナジウム(Ⅴ)を触媒にナフタレンを酸化した生成物（無水フタル酸）	⑤	49.1%

一覧	2年分の配点（計算）	平均点の合計（計算）	得点率（計算）
①官能基	7点	4.154点	59.3%
②炭化水素と異性体	3点	1.489点	49.6%
③脂肪族の反応	6点	3.355点	55.9%
④検出反応	4点	2.787点	69.7%
⑤芳香族の反応と分離	9点	5.164点	57.4%
⑥高分子・糖・アミノ酸	28点	14.455点	51.6%
合計	57点	31.404点	55.1%

2年分の有機57点のうち、約半分の28点が一覧⑥（高分子・糖・アミノ酸）でした。得点率が低かったのは、令和7年度の計算の設問（28.9%）と、ビニロンの合成経路（42.1%・37.7%・46.1%）です。

一覧の表に無い反応が正解だった設問もあります。令和8年度のアルカリ融解（ベンゼンスルホン酸ナトリウムからナトリウムフェノキシド）、令和7年度のビニロンの合成、ナフタレンの酸化です。この3問の得点率は47.0%で、残りの56.6%より低い結果でした（計算）。

令和7年度の第5問は、旧課程の受験者のうち第5問を選んだ人も解いています。公表のCSVは新課程・旧課程に分かれておらず、新課程の受験者だけの得点率は公式に記載なしです。

出典：大学入試センター「令和８年度 試験情報データ（本試験）」／「01_設問別得点率及び正答率表（令和８年度本試験）」(CSV)／「令和７年度 試験情報データ（本試験）」／「01_設問別得点率及び正答率表（令和７年度本試験）」(CSV)／「令和８年度 本試験の問題 化学」／「同 正解」／「令和７年度 本試験の問題 化学」／「同 正解」（2026年10月13日確認）

一覧の使い方：覚えたら一問一答で確かめる

一覧は「眺める」だけだと覚えたつもりで終わります。おすすめの使い方は次の3段階です。

有機化学の暗記についてよくある質問

この記事で確認した資料

範囲は文部科学省「高等学校学習指導要領（平成30年告示）解説 理科編 理数編」の化学基礎・化学の該当箇所で確認しました。

共通テストの配点は、大学入試センターの本試験「化学」の問題と正解・配点（令和6年度 問題・正解、令和7年度 問題・正解、令和8年度 問題・正解）から当サイトで数えたものです（2026年10月5日確認）。

令和7年度の旧課程向けの選択問題（第6問）は数えていません。官能基・反応・検出反応の表は、高校化学の教科書で扱う標準的な内容をまとめたものです。